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    【题目】在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O22NO2已经达到平衡的是下列中的

    A.混合气体颜色的变化B.混合气体密度的变化

    C.混合气体温度的变化D.容器内总压强的变化

    【答案】B

    【解析】

    A．NO2有颜色，而NO无色，当混合气体颜色不再变化时，说明NO2的浓度不变，说明反应到达平衡，故A不选；

    B．反应过程中气体的总质量和体积都不变，混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故B选；

    C．反应2NO+O22NO2是放热反应，混合气体温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；

    D．反应2NO+O22NO2是气体体积减小的反应，容器内总压强不变时，反应达到平衡，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    （4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

    反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________，反应类型是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

    A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y

    C. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修2：化学与技术]

    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

    请回答下列问题：

    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。（填写字母编号）

    A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化

    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。

    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。

    （3）工艺操作①、②分别为___________、___________。

    （4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。

    （5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。

    （6）副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是________，最高价氧化物对应水化物呈两性的是__________（填化学式）

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________。

    Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （3）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为_______________。

    （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液_____________吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气除去 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

    B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

    C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

    D. 甲先反应完，乙最后反应完

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

    已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

    ②

    （1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。

    （2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。

    （3）E-F的反应类型为________ 。

    （4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。

    （5）下列有关产物G的说法正确的是__________

    A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

    C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

    （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是

    A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣

    C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：，D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

    （1）A的阴离子的结构示意图为_____________；

    （2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

    （3）化合物B2A的电子式为______________；

    （4）已知：D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________。

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