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    9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6g
    B．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质
    C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
    D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低

    分析 A．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    B．依据容量瓶使用注意事项解答；
    C．依据定容的正确操作解答；
    D．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥．

    解答 解：A．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；
    B．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，且只有在室温下体积才准确，所以应冷却后再移液，故B错误；
    C．定容时，为防止加水过多，加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴滴加，故C正确；
    D．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构
    B．P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同
    C．Cl-的结构示意图可表示为
    D．COS的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
    （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
    ①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
    ②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
    （2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
    相关反应 反应热 平衡常数K
     ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
     ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
    ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
    ③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
    （3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
    Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    Ⅲ．
    （7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；
    （2）灼烧海带用到的仪器除酒精灯和泥三角外，还需用到下列哪种仪器C．
    A．蒸发皿  B．烧杯          C．坩埚
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是B
    A．酒精  B．四氯化碳
    C．甘油  D．醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
    （1）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；
    （2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
    （3）圆底烧瓶A中放有高锰酸钾，分液漏斗中为浓盐酸，则反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
    （4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
    （5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气
    （6）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图．
    （2）613C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断．613C的质子数为6，中子数为7．
    （3）由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，16O、18O的关系为同位素．

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