Question

1．已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO₃固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是CaCO₃、BaCO₃．
（2）写出除去Ca²⁺和SO₄^2-的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）按上述实验方案值得的KNO₃晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步有误，请加以改正：加足量硝酸．

Answer 1

分析 溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等杂质，由分离流程可知，加硝酸钡，与硫酸根离子反应，则沉淀B为BaSO₄，溶液C中含KNO₃及Ca²⁺、Ba²⁺，再加碳酸钾，反应生成的沉淀D为CaCO₃、BaCO₃，则溶液E中含KNO₃及碳酸钾，应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，以此来解答．

解答 解：溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等杂质，由分离流程可知，加硝酸钡，与硫酸根离子反应，则沉淀B为BaSO₄，溶液C中含KNO₃及Ca²⁺、Ba²⁺，再加碳酸钾，反应生成的沉淀D为CaCO₃、BaCO₃，则溶液E中含KNO₃及碳酸钾，应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，
（1）由上述分析可知，沉淀D为CaCO₃、BaCO₃，故答案为：CaCO₃、BaCO₃；
（2）除去Ca²⁺和SO₄^2-的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）由上述分析可知，E中含碳酸钾，则应加足量硝酸，故答案为：加足量硝酸．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．