练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

    分析 N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，依据热化学方程式书写得到．

    解答 解：N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；
    故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O2氧化成两种不同的产物（醛或酮）．该一元醇的分子式可能是（　　）
    A．C2H6OB．C3H8OC．C4H10OD．C5H12O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）反应5min后，测得O2的物质的量为0.4mol，求：
    （1）υ（NO2）、υ（O2）分别为多少？
    （2）5min时，N2O5的转化率？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（　　）
    A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
    B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
    C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
    D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得．如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难．已知：
    ①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
    ②P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ•mol-1
    写出白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是B．（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在①渗析  ②聚沉  ③溶胶  ④凝胶  ⑤布朗运动  ⑥电泳  ⑦丁达尔现象  ⑧中和  ⑨水解  中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
    （1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为⑦．
    （2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做②⑧．
    （3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做①．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．①水银  ②烧碱  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气，上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②④，属于非电解质的是⑥⑦．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案