练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键
    B．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
    C．常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子
    D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA

    分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含1mol碳碳双键来分析；
    B、丙烯酸中含1条碳碳双键和1条碳氧双键；
    C、常温常压下，四氯化碳为液态；
    D、醋酸为弱酸．

    解答 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键，故含nA个，故A正确；
    B、丙烯酸中含1条碳碳双键和1条碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键即2nA个，故B错误；
    C、常温常压下，四氯化碳为液态，不能计算出四氯化碳的物质的量，故C错误；
    D、醋酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.01nA，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：

    结合流程图回答下列问题：
    （1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
    （2）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
    （3）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
    （4）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
    （5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结
    晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（　　）
     实验方法实验方案测量数据
           A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用
    标准盐酸滴定    		消耗盐酸的体积
           B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
           C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
           D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水是（　　）
    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
    A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列反应属于放热反应的是ABDF；属于吸热反应的是CE．
    A．铝片与稀盐酸反应制取H2             B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钠和盐酸的中和反应
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应           F．葡萄糖在人体内氧化分解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A．C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液变蓝．D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素．

    （1）写出：G的化学式FeCl2，A的电子式，E的电子式，y的结构式H-Cl；
    （2）x的形成过程：；反应②的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象：取少许样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时，Ka=1.0×10-2），下列有关说法中正确的是（　　）
    A．H2A是弱酸
    B．稀释0.1mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大
    C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
    D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一化合物分子式为C11H20，催化加氢时，可吸收2mo1的氢气；剧烈氧化时，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），试推测此烃的构造式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，把收集满NO2气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是（　　）
    A．NO2体积不变B．剩余三分之一体积一氧化氮气体
    C．溶液充满集气瓶D．二氧化氮和一氧化氮

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案