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    检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ）。

        A．通过品红溶液             B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

        C．通过澄清石灰水           D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（           ）

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

    (1)C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：

    C_____________________________________________________

    D___________                                   

    G                                                    

    (2)F中的现象为___________________________，生成物是________。

    (3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：

    A：                                                                    ;

    E：                                                                     ;

    G                                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                                    （    ）

    A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-               B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+

    C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-                  D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。

    ⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ⑵若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：                              ；

    写出B、D与盐 酸反应的离子方程式：                                ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是
    　　A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
    　　B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO
     　 C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—
    　  D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ）。

        A．通过品红溶液      B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

        C．通过澄清石灰水    D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量等级

    太原

    98

    SO2

    Ⅱ

    青岛

    47

    Ⅰ

    兰州

    103

    TSP

    Ⅲ

    广州

    90

    NOx

    Ⅱ

        （注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物）

        （1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。

        （2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。

        A．氧化剂    B．还原剂    C．催化剂    D．吸附剂

        （3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（     ）

    A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中

    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸

    C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

    D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

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