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(2013?泰安一模)物质的结构是决定物质性质的重要因素.请回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO
FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为
6
6

(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4═3N2+4H2O,若该反应中有4mol-H键断裂,形成的π键有
3
3

mol.
分析:(1)Ni是28号元素,其原子核外有28个电子,根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式;Ni原子有2个未成对电子,第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素,同一周期,元素的电负性随着原子序数的增大而增大;
(2)影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素,NaCl中钠离子的配位数为6;
(3)根据-H键与π键的关系式计算.
解答:解:(1)Ni的原子序数为28,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2,第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素,电负性较小的是C元素,
故答案为:1S22S22P63S23P63d84s2;C;
(2)Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,离子半径越小,离子键作用力越大,晶体的熔沸点越高,所以熔点NiO>FeO,NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6,NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6,
故答案为:>;6;
(3)1mol氮气分子中含有2molπ键,若该反应中有4mol-H键断裂,即有1mol肼参加反应,生成1.5mol氮气,所以形成的π键有1.5mol×3=3mol,故答案为:3.
点评:本题考查电子排布式的书写、晶胞结构等知识点,难度不大,明确氮气分子中π键的个数.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池.下列现象或结论叙述正确的是(  )
 选项  电极a  电极b  A溶液  B溶液 现象或结论 
 A  Cu  Zn  CuSO4  ZnSO4  一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等
 B  Cu  Zn  稀
H2SO4
ZnSO4  盐桥中阳离子向b极移动
 C  C  C  FeCl3 淀粉和碘化钾混合液  b极附近溶液变蓝
 D  Fe  C  NaCl  FeCl3  外电路电子转移方向:b→a

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义.
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1中以CO2表示的反应速率为
0.13mol/(L?min)
0.13mol/(L?min)
(保留2位小数);
②该反应为
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应;
③实验2的平衡常数为
0.17
0.17

(2)已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟该过程,其原理是:通电后,Co2+被氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+).
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4?5H2O),其中一种流程如下:

(1)操作I具体为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干.
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是
ab
ab
(填字母代号).
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分.铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO43溶液,不断通入氧气.反应完全后向其中加入过量
Cu
Cu
(填化学式,下同),调节pH至4,生成
Fe(OH)3
Fe(OH)3
沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4].
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O).
烧瓶内发生反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

图2是图1的改进装置,其优点有①
防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置
,②
一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收
一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?泰安一模)有机物E(C6H8O4)广泛用于涂料行业中,其合成路线如下(其中直链烃A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69).

(1)烃A的结构简式为
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)③的反应类型是
取代反应(酯化反应)
取代反应(酯化反应)
反应.
(3)下列说法正确的是
ad
ad
(填序号).
a.反应①属于取代反应          b.B与二氯甲烷互为同系物
c.C不存在在羧酸类同分异构体   d.D能发生缩聚反应
(4)C转化为D经过如下4步反应完成:C
⑤KMnO4/H+
⑦酸化
D
则⑥所需的无机试剂及反应条件是
氢氧化钠醇溶液、加热
氢氧化钠醇溶液、加热
;④的化学方程式是
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定条件
HOCH2CH2CH(Cl)CH2OH
HOCH2-CH=CH-CH2OH+HCl
一定条件
HOCH2CH2CH(Cl)CH2OH

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