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    5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
    C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
    D．AlON和CO的化学键类型不同

    分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．

    解答 解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A错误；
    B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B正确；
    C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；
    D．AlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置省略）

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
    实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    该小组认为不能确定是否存在Na2CO3．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．

    a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3． （残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，易遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
    S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

    （1）反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
    （2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率能达到65.03%；[原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%]
    氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成．
    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考虑微溶物的影响，供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、加热分解 C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F
    （2）分离水和汽油的混合物D
    （3）海水淡化E
    （4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠B
    （5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    蒸馏烧瓶    		B．
    分液漏斗    		C．
    蒸发皿    		D．
    溶量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃7008008301 0001 200
    化学平衡常数1.71.11.00.60.4
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
    C．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
    D．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1温度下的部分实验数据为：
    t/s05001 0001 500
    c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
    下列说法正确的是（　　）
    A．500s内A的分解速率为3.0×10-3 mol•L-1•s-1
    B．1000s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1=0.75
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＞K2，则T1＞T2
    D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反应器中，一定条件T 发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O （g）△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞O
    B．P1＜P2＜P3
    C．若在P3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在P1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1molCO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

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