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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
    C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
    D．检验CO32-和HCO3-离子的方法是取少量样品加入盐酸，将产生的气体通入石灰水

    分析 A．醋酸为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠；
    B．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，所以能够导电；
    C．电解质的电离不需要电流；
    D．检验碳酸根离子可用氯化钡或氯化钙．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠，故A错误；
    B．NaCl溶液中电离出带电荷、自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能够导电，故B正确；
    C．H2SO4在水的作用下电离出H+和SO42-，不需要电流，故C错误；
    D．检验CO32-可用氯化钡溶液，检验HCO3-离子是取少量样品加入盐酸，将产生的气体通入石灰水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质的电离及其影响、常见离子的检验方法等知识，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的区别，明确溶液导电性原因，熟练掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2 CH2B．CS2分子的结构式：S═C═S
    C．醛基的结构简式：-CHOD．羟基的电子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
    ①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5
    ②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
    ③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
    ⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
    ⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．
    A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    B．在一定条件下可实现下列转化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
    C．通过置换反应可实现由Mg到MgO的转化
    D．镁与稀硝酸反应的离子方程式为：Mg+2H+═Mg+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    （1）有关热化学方程式如下：
    水煤气法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
    直接氧化法：
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（M）＜v（N）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
    B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
    C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32-）之比为2：1
    D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．
    （1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N2．
    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
    该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （5）若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0物质的量也等于0.4mol．

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