锌锰干电池所含的汞.酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害.对废旧电池进行资源化处理显得非常重要.某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源. (1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH.总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.其负极的电极反应式为 .(2)填充物用60� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是。

（3）操作A的名称为。

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式。

（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。

（1）Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2

（2）温度过高氯化铵受热分解；

（3）过滤

（4）①4 ②2MnO(OH)+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O

（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热

（6）①随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大

②高锰酸钾在酸性条件下氧化性强

【解析】（1）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2；

（2）较高温度时，氯化铵易分解生成氯化氢和氨气，所以得不到氯化铵晶体。

（3）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤。

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①该反应中，氧化剂是MnO(OH)、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=1mol×2×2×(4?3)=4mol。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO(OH)+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O。

（5）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热；

（6）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：简答题

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.030 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

下列化学用语表述正确的是（）

A、CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B、NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+

C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O

D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

【有机物化学基础】

苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w(c)=35.82% W(H)=4.86%,其余为氧，其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：