Question

将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（　　）

A．7.8%

B．8%

C．8.13%

D．无法计算

Answer 1

分析：n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据方程式计算生成的NaOH和O₂的质量，可得溶液的质量分数．

解答：解：n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
则n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，n（O₂）=

1

2

n（Na₂O₂）=0.05mol，
则m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（O₂）=0.05mol×32g/mol=1.6g，
所以溶液的质量为：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，
所以溶液质量分数为：

8g

98.4g

×100%=8.13%．
故选C．

点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量．