Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、Na2O中O的化合价-2，Na的化合价+1，阴阳离子个数比1：2；Na2O2的电子式：，阴阳离子的个数比是1：2，错误；B、①和②虽然生成的物质不同，但参加反应的n(Na)相同，生成物中钠的化合价也相同，因此转移电子数相同都是2mole－，错误；C、随温度的升高，钠跟氧气会反应生成Na2O2，不会生成Na2O，错误；D、2①－②得出：Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ；△H=2△H1－△H2=-317 kJ/mol，正确。

考点：考查过氧化钠的结构、氧化还原反应转移的电子数、钠与氧气的反应、热化学反应方程式的计算等相关知识。