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    常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C1，第二瓶醋酸溶液的浓度为C2，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C1，则必然有

    A．C1>C2

    B．两瓶溶液的导电能力相同

    C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH

    D．第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度

    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd

    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20
    20
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
    （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，终点的现象为
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
    无影响
    无影响
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
    用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
    酚酞
    酚酞
    2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
                滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数）    0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    （1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
    （2）①该市售食醋的总酸量为
    4.50
    4.50
    （g/100mL）．是否合格？
    是
    是
      （_填“是”或“否”）．
    ②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
    B
    B
    ．
    A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
    B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
    D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
    （3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

    图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

     Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　 。

    ③在G操作中如何确定终?                                              。

    ④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。

    ⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

    Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

    甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

    Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

    加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

    而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

    _____________________________________     ______________________________

    _________________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省温州二中高二第二学期期中考试化学试题 题型：实验题

    Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

    图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是    (填字母标号)。
    Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　。
    ③在G操作中如何确定终?                                              。
    ④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。
    ⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)          mol·L—1
    Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
    甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
    Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
    加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。
    而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
    _____________________________________     ______________________________
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