[题目]制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原B. HCN被氧化, CaCO3被还原C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原

B. HCN被氧化, CaCO3被还原

C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂

D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物

【答案】D

【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。

因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。

故选D。

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【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F．在容量瓶中定容时视线如图所示

G．烧杯未进行洗涤

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是（）

A. 沸点 A2D＜A2X

B. CA3 分子是非极性分子

C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体

D. C 形成的常见单质中 σ 键与 π 键个数之比为 1：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

分子	中心原子上弧电子对数	中心原子结合的杂化类型	分子或离子的立体构型
NH2	_______________	_______________	_______________
BF3	_______________	_______________	_______________
H3O＋	_______________	_______________	_______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】与NH4+ 含有不同电子数的微粒是

A. Al3+ B. H2O2 C. OH- D. CH4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A的质量 f．冷却到室温

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。

A．品红 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。

(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中不正确的是

A. C60与石墨是同素异形体 B. H（氕）、D（氘）、T（氚）互为同位素

C. 甲烷和戊烷是同系物 D. 异丁烷与丁烷是同一种物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：

装置	现象	结论
A	______________	潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的____________具有漂白性
B	______________	潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的____________具有漂白性

（2）C装置的作用是__________________________

写出装置C中反应的化学方程式：_________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O

B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N

D. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

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