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    8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

    分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A．MgCl2只含离子键，故A不选；
    B．CH3COOH只含共价键，故B不选；
    C．KOH含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；
    D．HNO3只含共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：
    ①常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    ③在阴极区发生的反应包括2H++2e-═H2↑和HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    ④离子交换膜允许阴（填“阳”或“阴”）离子通过．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H1=-242  kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$ O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    ②图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是A（填字母序号）．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．以石墨为电极，电解下列等体积、等物质的量浓度的混合溶液，阴、阳两极收集到的气体体积可能相等的是（　　）
    A．硝酸银和氯化钠的混合溶液B．硫酸铜和硫酸钾的混合溶液
    C．Na2CO3和NaOH混合溶液D．CuCl2和HCl混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：

    （1）B的结构式为．D的物质的名称是乙醛．
    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；反应②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反应③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验室用如图2所示装置进行反应④．
    a．反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    b．试管乙中应加入，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液；防止倒吸．
    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静置、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）
    A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
    C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出D的电子式，A分子内含有的官能团是（填名称）醛基．
    （2）写出下列反应的反应类型：②氧化反应，④消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤．
    （4）某同学欲用图2装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关实验或现象的描述正确的是（　　）
    A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
    B．乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
    C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
    D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
    A．改铁片为铁粉
    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铜片上的现象为有气泡产生该极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症．世界卫生组织将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制．铝的下列应用中无须控制的是（　　）
    A．铝制电线电缆B．铝制餐具C．铝制可乐易拉罐D．糖果内包装

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