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    8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是（　　）
    A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
    C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

    分析 由数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：由数据可知，20℃＞10℃，则A、D 的反应速率大于B、C中的反应速率，
    又A中Na2S2O3的物质的量比D大，又最终都稀释到50mL，所以A中Na2S2O3的浓度大，则A中反应速率大于D中反应速率，
    所以A中反应速率最大，
    故选A．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，注意浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要加快H2O2分解的速度，下列措施不可行的是（　　）
    A．加热或光照B．加MnO2或FeCl3C．加压D．增大H2O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是（　　）
    A．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．断开化学键的过程会吸收能量
    C．化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化
    D．燃烧可能为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（　　）
    A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（　　）
    （NA表示阿佛加德罗常数的值   磷的相对原子质量P-31）
    A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
    回答下列问题：

    （1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是A（填选项）．
    A．2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑     B．2H++2e-=H2↑
    C．2H2O+2e-=2OH-+H2↑           D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）操作Ⅰ的名称是分液，G的结构简式是．
    （3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．
    （4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
    A→B方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H2O．
    E→F方程式：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O．
    指出反应类型：A→B氧化反应，E→F消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．
    Ⅱ．所得气体B的可能组成是SO2、H2中的一种或两种．
    【实验探究】
    实验室提供下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配制0.01mol/L酸性KMnO4溶液溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
    请你完成以下探究实验．
    实验操作预期现象结  论
    验证猜想Ⅰ①取适量A溶液，滴加0.1mol/LKSCN溶液
    ②另取适量A溶液，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液    		①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子；
    ②溶液变为血红色    		含有Fe2+和Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入下图所示装置甲中紫色褪去，乙中不褪色，试管中收集到气体含有两种气体
    【问题讨论】某同学认为把上述装置中乙部分酸性高锰酸钾溶液改为品红溶液，也可以达到同样的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
    （1）试剂X为H2O2（填化学式），发生反应的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （2）滤渣2的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是①③（填代号）
    ①引流  ②搅拌加速溶解  ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    ①D中收集的气体是CO（填化学式）．
    ②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
    a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液  c．KMnO4溶液  d．稀硝酸
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．  属于醇类化合物B．属于芳香族化合物
    C．CH3CH（CH3）2属于链状化合物D． 属于脂环化合物

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