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12.实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL,现使用NaOH固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.
(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸.
(2)计算.配制该溶液需取NaOH晶体10.0 g.
(3)称量.
①称量过程中NaOH晶体应放于烧杯中称量.
(4)溶解、冷却.
(5)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃杯引流.容量瓶使用前必须清洗干净并检漏.
(6)定容、摇匀.
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(8)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,误差偏低(偏高、无影响或偏低),处理方法重新配制.
(9)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是①④(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线观察液面.

分析 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(2)根据n=cV和m=nM来计算;
(3)①氢氧化钠具有腐蚀性,通常在烧杯中称量;
(5)配制一定浓度溶液时,注意溶液需要用玻璃棒引流;容量瓶有瓶塞,配制溶液前需要查漏;
(8)配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,需要重新配制;
(9)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.

解答 解:(1)配制一定浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.由于无480mL的容量瓶,故选用500mL容量瓶,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
根据提供的仪器可知,还需仪器有500mL容量瓶,
故答案为:500mL容量瓶;
(2)由于无480mL的容量瓶,需选用500mL容量瓶,故配制出的溶液的体积为500mL,根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量为:n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol,质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g,
故答案为:10.0;
(3)①由于NaOH易潮解,具有腐蚀性,应该在烧杯中称量NaOH,
故答案为:烧杯;
(5)为了防止溶液溅出,要用玻璃棒引流;使用前需要检查容量瓶是否漏水,
故答案为:玻璃棒;检漏;
(8)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,需要重新配制,
故答案为:偏低;
(9)①定容时俯视刻度线观察液面,配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故①正确;
②容量瓶使用时未干燥,对溶液体积及溶质的物质的量无影响,则不影响配制结果,故②错误;
③定容后经振荡、摇匀、静置,由于部分热量留在刻度线上方,发现液面低于刻度线,属于正常现象,不需要加水,若再加蒸馏水补至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故③错误;
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故④正确;
⑤定容时仰视刻度线观察液面,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故⑤错误;
故答案为:①④.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析,题目难度不大,明确配制步骤为解答关键,注意掌握配制一定浓度的溶液步骤及误差分析的方法与技巧,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

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