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    19．按要求写出下列化学用语
    （1）自来水中氯离子检验的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）盐酸除铁锈的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    （3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

    分析 （1）利用硝酸银检验氯离子；
    （2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；
    （3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙、水．

    解答 解：（1）利用硝酸银检验氯离子，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
    （3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙、水，离子反应为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关．如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性HAc＜HF，若在液氨中两者都为强酸，这种效应称为拉平效应．
    （1）HAc和HF在液氯中呈强酸性的原因是CH3COOH和HF能电离出H+，液氨能接受H+，两者能相互促进，CH3COOH和HF能达到完全电离．
    （2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用何种试剂C．
    A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
    上述四种酸在你所选的试剂中，酸性最强的是HClO4．
    （3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc这一反应能否发生否，为什么？因为根据拉平效应：在液氨中CH3COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置（图A中的加热装置没有画出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g•cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯
    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，试管中盛放的液体可能是Na2CO3溶液，烧瓶中反应的方程式为．
    实验二：提纯苯甲酸甲酯
    （2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）苯甲酸甲酯进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是甲醇．
    （3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物
    B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
    C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物
    D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．
    （1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为19.2 g
    （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；
    （3）一组学生查阅资料：
    Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
    Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
    Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
    Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
    讨论：可以选择足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是溶液呈蓝色同时有红色固体出现；
    （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．
    20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为0.075mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    D．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②向煤中加入石灰石作为脱硫剂可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（填名称）作混凝剂进行净化处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应

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