练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．X2-离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（　　）
    A．a+b+2a+2 XB．a+b-2a-2 XC．b-2a+2 XD．ba X

    分析 阴离子中，质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数书写原子符号．

    解答 解：R2+离子核外有a个电子，质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以R原子符号为a-2a+b-2R，
    故选B．

    点评 本题考查质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，要注意原子符号的意义，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．绿原酸分子中有4种含氧官能团
    B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
    C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应
    D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：$\stackrel{铑催化剂}{→}$（R1代表氢原子或烃基）
    某五元环状化合物的合成路线如图：

    已知：+$\stackrel{碱}{→}$+H2O
    （1）A中所含官能团名称是醛基；B→C的反应类型是取代反应．
    （2）A→B的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
    （3）D的结构简式是ClCH2CH=CHCH2OH．
    （4）下列叙述中正确的是①③．
    ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
    ②试剂a一定是银氨溶液
    ③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1
    （5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH．
    （6）试剂b为Cl2，G→H反应的化学方程式是．
    （7）D与J反应形成K的化学方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如图所示．以下叙述正确的是（　　）
    A．柠檬酸分子式为C6H9O7
    B．使用食品添加剂属于违法行为
    C．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性
    D．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
    反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
    反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
    （1）
    化学键 H-OO=O N≡N  N-H
     键能KJ•mol-1 463 496942 391
    △H=-1260KJ/mol．
    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
     A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
    A．使用催化剂 Pt/Ru
    B．使用催化剂 Cu/TiO2
    C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
    D．投料比不变，增加反应物的浓度 
    E．降低反应温度
    （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
    ①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
    ②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
    B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
    主要化合价+2+3+6、-2-1-1
    A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
    B．A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B
    C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白藜芦醇  ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
    （1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
    ②OCN-与CO2互为等电子体，则OCN-结构式为[O=C=N]-．
    （5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si2O7]6-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案