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    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是
     
    ．
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式
     
    ．
    （3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，其原因是
     
    ，应采用的加热方法是
     
    ．用这种方法加热需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
     
    ．
    （5）如何检验产品中是否混有水杨酸？
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）乙酸酐容易发生水解，故仪器应干燥；
    （2）由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换，同时生成CH3COOH；
    （3）为防止乙酰水杨酸受热分解，控制温度在85℃～90℃，温度对于100℃，应采取水浴加热，所使用的玻璃仪器为：温度计、酒精灯、烧杯；
    （4）用少量冰水洗涤方法是：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物；
    （5）水杨酸含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，据此设计检验检验产品中是否混有水杨酸．
    解答： 解：（1）乙酸酐容易发生水解生成乙酸，故仪器应干燥防止乙酸酐水解，
    故答案为：防止乙酸酐水解；
    （2）由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换，同时生成CH3COOH，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）为防止温度过高乙酰水杨酸受热分解，控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热，所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、温度计；
    故答案为：防止乙酰水杨酸受热分解；水浴加热；酒精灯、烧杯、温度计；
    （4）用少量冰水洗涤方法是：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物，
    故答案为：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物；
    （5）水杨酸含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，具体方案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸，
    故答案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．
    点评：本题以有机物的制备考查实验基本操作、物质的分离提纯、实验方案设计等，题目难度不大，注意掌握基本操作与有机物的性质．
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    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．湿化学法（NPP法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图．

    （1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．除杂过程中所加A物质为
     
     （填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2，该反应的离子方程式为
     
    ．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol/L，则每升溶液中至少应加入
     
     mol KMnO4．
    （2）已知溶液中杂质Cu2+浓度为0.0002mol/L，常温下Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2.2×10-20．请列式计算说明滤渣1中是否存在Cu（OH）2
     
    ．滤液1中加Zn的作用是
     
    ．
    （3）滤液2所加pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.5mol/L，c（HCO3-）=0.01mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （4）“煅烧”碱式碳酸锌[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）检验流程中滤液3中含有Na+的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为
     
    则在此反应中Y和M的摩尔质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氢气中1mol H-H断裂时吸收热量为436kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量（　　）
    A、221 kJ
    B、557 kJ
    C、242 kJ
    D、188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si-4.5%～5.5%，Cu-1.0%～1.5%，Mg-0.4%～0.6%，其余为Al．
          ②Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 ↑
    现对某品牌的铸造铝合金中所含有的四种成分做如下的实验检测：
    ①称取18.0g铸造合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量的NaOH 溶液，B份中加入足量的稀盐酸．
    ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）．
    试回答下列问题：
    （1）样品中Si和Mg的物质的量分别是Si
     
    mol；Mg
     
    mol．
    （2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，实验室制备苯甲酸的反应如下，装置示意图如图1：

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8 g；回答下列问题：
    （1）装置A的名称是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，进水口是
     
    （填“a”或“b”）．
    （3）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有
     
    、烧杯；操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （4）加入少量无水Na2SO4 的目的是
     
    ．
    （5）若操作Ⅰ后，所得水层呈紫色，要先加足量的亚硫酸氢钾（KHSO4 ）溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是
     
    ．
    （6）纯度测定：称取1.220 g白色固体B，配成250mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为8×10-4 mol．则产品中苯甲酸质量分数为
     
    ．
    （7）在操作Ⅲ中，需先蒸发浓缩，再冷却，过滤；如果未冷却即过滤，会使实验的产率偏
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是
     

    A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
    0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如右图所示．滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL；
    （3）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
     
    ．A．电解，NaOH溶液    B．蒸馏，Na2CO3溶液   C．酯化反应，石蕊试液   D．中和滴定，pH试纸
    （4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
     
    作指示剂，终点的现象为
     
    ；
    （5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点时俯视读数
    B．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
    E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol有机物甲，水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4，该有机物是（　　）
    A、CH3OOCCH2COOC2H5
    B、C2H5OOCCOOC2H5
    C、CH3COOCH2CH2COOCH3
    D、CH3COOCH2COOC2H5

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