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    19．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，对于该反应判断正确的是（　　）
    A．O2被还原
    B．该反应是置换反应
    C．NH3是氧化剂
    D．若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电子数为10 mol

    分析 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，结合氧化还原反应的有关概念分析．

    解答 解：A、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，故A正确；
    B、置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故B错误；
    C、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，故C错误；
    D、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价由-3升高到+2，所以若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电子数为$\frac{17}{17}$×5=5mol，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（　　）
    A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
    B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+ Na+CO32- Cl-B．K+、Al3+、Cl-、OH-
    C．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（　　）
    A．CCl4、CH4B．NH4Cl、HClC．NaOH、H2OD．Na2S、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．木炭与炽热的水蒸气反应制取水煤气
    B．铜丝在氯气中燃烧
    C．高温煅烧石灰石
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    （1）上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量的是②③④⑤（填序号）；
    （2）用一定量水蒸气通过炽热的炭层后，测得收集到的水煤气体积为22.4L（标准状况下），则该反应过程中吸收的热量为65.65KJ；
    （3）将2.4g炭转化为水煤气，再将水煤气完全燃烧生成气态物质，整个过程的热效应总和为-78.7kJ•mol-1；
    （4）欲用燃烧法测定某水煤气（其成分为CO和H2）中CO的体积分数，实验时需要测定的数据是第一个碱石灰增加的质量（如m g）；
    （5）NO和CO的反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO和CO转化成无害物质排出，上述反应在使用催化器后，K值将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）求3.4g氨气中所含NH3分子数为1.204×1023，所含氢原子个数为3.612×1023标准状况下的体积为4.48 升，所含电子的物质的量为2 mol，将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，质量为14g．
    （3）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L．
    （4）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为20.16 L．
    （5）32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量为32g/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路
    C．黄河入海口形成了三角洲
    D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了综合利用地沟油，我国将地沟油提炼成生物柴油可替换柴油做燃料，目前技术已经非常成熟．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到．已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．酯交换反应为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地沟油的预处理过程如下：
    目前常用的制备方法是碱催化法，用中性油制备生物柴油的步骤如下：
    ①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入20g中性油，再称取40g正己烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.200g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
    ③如图所示安装反应装置．
    ④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5～2h．
    ⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3～4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
    （1）酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成．加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶．
    （2）步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热．中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是己烷、甲醇．
    （3）地沟油在预处理时干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换．
    （4）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净．

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