【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀:
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出C、D、的化学式:C_______,D______。
(2)将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,请写出A与E反应的离子方程式:_______________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_____________________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
(5)若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为__________g。
【答案】KAl(SO4)2 或KAl(SO4)2·12 H2O CuSO4 HCO + OH- = CO32- + H2O 2HCO + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水 233
【解析】
试题①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,因此D中含有铜离子;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,白色沉淀应该是氢氧化铝,所以E是强碱,C中含有铝离子;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃),所以E是氢氧化钠,B、C中含有钾离子;④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,因此A中含有碳酸氢根离子,则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡,所以C是硫酸铝钾,D是硫酸铜:⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成,因此B是硝酸钾。
(1)根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2 或KAl(SO4)2·12 H2O、 CuSO4。
(2)1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水,离子方程式为HCO3- + OH- = CO32- + H2O。
(3)碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,其离子方程式为2HCO3- + Ca2+ +2OH-=CaCO3↓ + CO32- + H2O。
(4)硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水。
(5)向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀使,沉淀质量最大,其质量为1mol×233g/mol=233g。
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【题目】类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是()
A.由Cl2+2KBr=2KCl+Br2,所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
B.常温下,由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C.由Cu+Cl2CuCl2,所以Cu+I2CuI2
D.由钠保存在煤油中,所以钾也可以保存在煤油中
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【题目】甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂,能被叶片较快地吸收,但在植物体内传导速度较慢,它是芽前除草剂,主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成,其合成路线如下:
已知:RCH=O+H2O(R代表烃基)
(1)试剂①为:_____________,试剂②为___________。
(2)写出A的结构简式_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式:反应①____________。反应⑤____________。
(4)由于苯环和侧链基团的相互影响,新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定,如:苯酚分子中“”使苯环上_________选编号填空,下同的H原子容易被取代;根据题目信息可知“”使苯环上________的H原子容易被取代。
邻位 间位 对位
(5)反应②须在饱和溶液中进行,若在NaOH溶液中进行,则会进一步水解,试写出在足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式_________________
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【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是( )
A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种
C. 该烃的一氯代物共有8种
D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
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【题目】已知烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一种有机物酮,如:
现有化学式C7H14的烯烃,与H2完全加成后的产物,核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为9:6:1,满足条件的烯烃经O3氧化后,在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )
A. 2种B. 4种C. 5种D. 6种
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【题目】下列说法全部正确的一组是( )
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为
⑦鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑦
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【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的金属资源,含有钨、铁、锰、锌、钴等。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为__________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化,甲醛分子属__________(填“极性”或“非极性”)分子,其中心原子的VSEPR构型为__________。
(3)六羰基钨[W(CO)6]的熔点为172℃,是一种重要的无机金属配合物,可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O,原因是 ____________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 ____________(填字母)。
A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.环己烷
(5) Fe2+、Fe3+能与CN-形成络离子,其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐,该钾盐的化学式为___________。
(6)图2是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,该立方体是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的 _________(填空间结构)空隙;根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 ________gcm-3。(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA
B.13gNaN3爆炸分解为Na和N2 , 转移电子数为0.2NA
C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中,含NH4+数目为0.2NA
D.0.2molN2O4充入密闭容器中,产生气体分子总数为0.4NA
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【题目】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.可以收集到氯气L
B.NA可表示为:
C.反应后溶液中的Cl―数目为:
D.反应后溶液中的H+数目为:
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