Question

16．实验室制Cl₂反应为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是（　　）

• A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
• B． 每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol
• C． 每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
• D． 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2 L

Answer 1

分析 4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂，故A正确；
B．每生成1 mol Cl₂，由Cl元素的化合价变化可知，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2 mol，故B正确；
C．每消耗1 mol MnO₂，由电子守恒可知，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为$\frac{1mol}{2}$×22.4L/mol=11.2 L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意HCl作酸和还原剂，题目难度不大．