Question

15．已知：①元素X、Y、Z的原子序数依次递增，但均不超过20．甲、乙、丙三种化合物中均含有元素Y和Z，有的还含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合价依次递增，但均未达到最高价态；③丙受热催化生成甲和X的单质；④常温下，Y的单质与常见的一元强碱溶液反应，可得到甲和乙．则下列说法正确的是（　　）

• A． 甲、乙、丙中均一定含有离子键
• B． 丙中元素Y可用AgNO₃溶液直接检验
• C． 离子半径大小为X^2-＜Y^-＜Z⁺
• D． 酸性条件下，丙的氧化性一定比乙强

Answer 1

分析 室常温下，Y的单质与常见的一元强碱溶液反应，可得到甲和乙，甲、乙、丙三种化合物中均含有元素Y和Z，说明Y中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是S、Cl₂、Br₂等，化合物丙受热催化分解可得甲和X的单质，可知应为KClO₃分解，由此可知X为O元素，Y为Cl元素，Z为K元素，A为Cl₂，丙为KClO₃，甲为KCl，乙为KClO，验证符合题意，据此解答．

解答 解：室常温下，Y的单质与常见的一元强碱溶液反应，可得到甲和乙，甲、乙、丙三种化合物中均含有元素Y和Z，说明Y中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是S、Cl₂、Br₂等，化合物丙受热催化分解可得甲和X的单质，可知应为KClO₃分解，由此可知X为O元素，Y为Cl元素，Z为K元素，A为Cl₂，丙为KClO₃，甲为KCl，乙为KClO，验证符合题意．
A．甲为KCl，乙为KClO，丙为KClO₃，均含有离子键，故A正确；
B．丙为KClO₃，没有氯离子，不能用AgNO₃溶液直接检验，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小为O^2-＜K⁺＜Cl^-，故C错误；
D．酸性条件下，KClO₃的氧化性比较KClO弱，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查元素化合物推断，学生综合利用题中信息、结合物质性质，猜测出一些物质C1₂、KC1O₃等，再顺推、逆推和逐个验证判断，难度中等．