N2O5是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注.一定温度下.在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＞0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列说法中不正确的是A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B．10 s时.vC．20 s时反应达到平衡D．0-20 s内平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．曲线a表示NO₂的物质的量随时间的变化

B．10 s时，v(正)＞v(逆)

C．20 s时反应达到平衡

D．0～20 s内平均反应速率v(O₂)＝0.05 mol·L^－1·s^－1

由图可知曲线b表示反应物N₂O₅的物质的量随时间的变化曲线，20 s内物质的量减少2 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4 mol，曲线a表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，则前20 s，v(正)＞v(逆)，B、C正确。0～20 s内，v(N₂O₅)＝

＝0.05 mol·L^－1·s^－1，则v(O₂)＝

v(N₂O₅)＝0.025 mol·L^－1·s^－1。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是 (　　)

A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%

D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率       (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是（）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。
(3)该反应的化学方程式为　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)

B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。

试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。
(2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
(3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.7 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1
(4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之间

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反应速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某一反应物的浓度是2.0 mol·L^-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L^-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

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