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    CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
    (1)请你帮助他们完成实验报告：
    实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
    实验现象：①                             
    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    (2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:
    甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
    乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
    丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

    你认为最不可能的是 ②       同学的猜想, 理由是 ③                。
    (3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
    实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
    实验现象：无明显现象
    结论④                                    。
    实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤          ,并把带火星的木条伸入试管.
    实验现象：⑥                           。
    结论：⑦                               。

    ①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃

    ②甲

    ③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂

    ④起催化作用的不是Cl―
    ⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)
    ⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
    ⑦起催化作用的是Fe3+

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：江西省九江市第一中学2011－2012学年高二下学期第一次月考化学试题 题型：058

    某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

    (1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

    (2)CuSO4溶液的作用是________．

    (3)写出实验制室取乙炔的化学方程式________．

    (4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol　FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－被还原成Mn2+，Fe2+被氧化成Fe3+)．则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)________．

    (5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

    A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液

    B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

    C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

    (6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

    答：a．实验装置改进________．

    b．实验操作改进________．

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    科目：高中化学 来源：江西省新余一中2011－2012学年高二下学期第一次段考化学试题 题型：058

    某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

    (1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

    (2)CuSO4溶液的作用是________．

    (3)配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数)：

    □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4－□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O

    (4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol　FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－被还原成Mn2+，Fe2+被氧化成Fe3+)．则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)________．

    (5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

    A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液

    B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

    C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

    (6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

    答：________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省新余一中高二下学期第一次段考化学试卷 题型：实验题

    （12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

    ⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是                。
    ⑵CuSO4溶液的作用是                    。
    ⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
    □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
    ⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）          。
    ⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）           。
    A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
    B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
    C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    ⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3?3H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。

    它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3?3H2O2

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     


    回答下列问题：

    （1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是                            ，流程中的“分离”指的是实验操作中的        ；

    （2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M2+表示），加入稳定剂的作用是将M2+沉淀而除去，M2+对产品的不良影响是                                   ，

    若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为                                 ；

    （3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？                    ；

    （4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：

    将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4?5H2O。

    ①在反应中，起氧化作用的是H2O2，写出H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式                                               ；

    ②处理滤液时的“某些操作”指的是                         ；

    ③晶体采用酒精淋洗的优点是                                              。

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