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【题目】下列有色透明溶液中,一定能大量共存的是(

A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中:Na+K+HCO3-Cl-

B.在氨水中:K+Cu2+Cl-SO42-

C.强酸性溶液中:Fe3+MnO4-SO42-K+

D.强酸性溶液中:Na+Fe2+Cr2O72-SO42-

【答案】C

【解析】

A、该选项中5种离子都呈无色,不符合题意,A错误;

B、在氨水中,Cu2+不能大量存在,B错误;

C、该组离子可以在强酸性溶液中大量共存,C正确;

D、在强酸性溶液中,Cr2O72-可以体现其强氧化性,会氧化Fe2+,故这两种离子不能大量共存,D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题:

(1)写出AB的浓溶液反应的化学方程式__________________________________

(2)固体E中含有化学键的类型是____________,CE反应的离子方程式为__________________________________

(3)B的浓溶液与H的浓溶液混合立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为_______________________

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.

实验过程中观察到如下现象:

①开始时溶液上方出现白雾试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).

②片刻后溶液上方出现黄绿色气体试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________

③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性黄绿色气体等物质将其氧化成IO3从而使蓝色消失;二是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是

A. B为电池的正极,发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 油脂与NaOH溶液反应有醇生成

C. 溴乙烷与NaOH溶液共煮后,加入硝酸银溶液检验Brˉ

D. 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置:

(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn_______g(已知F=96500C/mol,小数点后保留1位)。

(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向_______移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向_______移动(填“左”或“右”)。

(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有____

Ⅱ.工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。

(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______(填化学式)。

(5)加入饱和KOH溶液的目的是_____________________

(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作不能达到目的是( )

A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸

B. 制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡

D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是( )

A. CCl4代替水,测得氢气的体积更准确

B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败

C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D. 上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为:

操作流程如下:

已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是______________

(2)制备过程中,水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式______

(3)粗产品提纯:

① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品,目的是_______________________________。判断该过程结束的方法是__________________________________

② 滤液缓慢加入浓盐酸中,看到的现象是_______________________

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________

(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g;Ⅱ.将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞,用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式_________________

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量的单位符号为mol,其名称为

A.千克B.伏特C.安培D.摩尔

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