【题目】下列有色透明溶液中,一定能大量共存的是( )
A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.在氨水中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.强酸性溶液中:Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
D.强酸性溶液中:Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
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【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________
(2)固体E中含有化学键的类型是____________,C与E反应的离子方程式为__________________________________
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为_______________________
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.
实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________
③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是__________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是
A. B为电池的正极,发生还原反应
B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
C. A极的电极反应式为:
D. 当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的数目为0.1NA
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 油脂与NaOH溶液反应有醇生成
C. 溴乙烷与NaOH溶液共煮后,加入硝酸银溶液检验Brˉ
D. 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管
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【题目】I.高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn_______g(已知F=96500C/mol,小数点后保留1位)。
(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向_______移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向_______移动(填“左”或“右”)。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有____。
Ⅱ.工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。
(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______(填化学式)。
(5)加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
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【题目】下列实验操作不能达到目的是( )
A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸
B. 制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡
D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液
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【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是( )
A. 用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败
C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D. 上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气
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【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为:
操作流程如下:
已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是______________。
(2)制备过程中,水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式______。
(3)粗产品提纯:
① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品,目的是_______________________________。判断该过程结束的方法是__________________________________。
② 滤液缓慢加入浓盐酸中,看到的现象是_______________________。
③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g;Ⅱ.将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞,用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式_________________。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________。
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