Question

下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）

• A、除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）₂等固体
• B、对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
• C、AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
• D、在Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：

分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．

解答： 解：A．Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向溶液中加入CuO、Cu（OH）₂等固体，CuO、Cu（OH）₂等固体和氢离子反应促进铁离子水解，最终将铁离子转化为Fe（OH）₃沉淀而除去，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B．对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），体系中碘浓度增大而使颜色变深，但平衡不移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；
C．存在溶解平衡AgCl（S）?Ag⁺+Cl^-，饱和NaCl溶液中Cl^-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．水中存在H₂O?H⁺+OH^-，在Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根离子和氢离子结合生成弱电解质而促进水电离，所以能用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选B．

点评：本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理使用条件即可解答，易错选项是B，虽然该反应是可逆反应，但压强不影响平衡移动，为易错点．