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    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是w_w#w.k*s 5*u.c o*m

    A．除去NO中的NO2    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O2

    A

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：
    全部变质
    全部变质
    ．
    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
    ①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液
    所加试剂 预期现象和结论
    试管A中加足量
    ③
    ③
    （填序号）；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加
    ⑤
    ⑤
    （填序号）．    		 若
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    ，
    则甲成立．
    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    ；将b mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省莆田二中高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

    （1）装置B中试剂的作用是                                    。
    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是                           （用化学方程式表示）。
    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
    a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                                   。
    [探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
    FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
    A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
    （5）装置C的作用是　　                      　　　  。
    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                     。

    （2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有                会影响测定结果。

    （3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。

    限选试剂：0．1 mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1 mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液

    实验操作

    实验现象与结论

    取适量溶液B于试管中，滴加         ，振荡

    ，放置一段时间后，观察现象。

    若溶液              ，则溶液B中含Cl2；

    若溶液              ，则溶液B中不含Cl2。

    方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）干燥管C的作用是                                              。

    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　         　 。

    （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有       会影响测定结果。

    （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。

        限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液

    实验操作

    实验现象与结论

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （4）“干燥管C”的作用是                                                  。

    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省资阳市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：      。

    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

    ①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0 mol·L-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量     （填序号）；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加     （填序号）。

    若___                       ___，           

    则甲成立。

     

    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下：

    ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；

    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入     中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。

    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为      mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。

     

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