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下列实验装置、试剂选用或操作正确的是w_w#w.k*s 5*u.c o*m

A.除去NO中的NO2    B.铁制品表面镀锌   C.稀释浓硫酸    D.制备少量O2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?资阳二模)某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.某学习小组拟探究该消毒液的变质情况.
(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.
学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙:
全部变质
全部变质

为了验证可能为甲,请完成下列实验方案.限选试剂:
①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液
所加试剂 预期现象和结论
试管A中加足量
(填序号);
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加
(填序号).
A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊
A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊

则甲成立.
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度(滴定过程涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O).实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先进行的操作是
检查滴定管是否漏液(或检漏
检查滴定管是否漏液(或检漏
;将b mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
酸式滴定管
酸式滴定管
中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应.当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据.
③重复滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL.则消毒液中NaClO的浓度为
av1-
2
5
bv2
25
av1-
2
5
bv2
25
mol?L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示).

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科目:高中化学 来源:2012届福建省莆田二中高三上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体,为此设计了下列实验装置,探究Y中H2和CO2的存在(图中夹持仪器省略)。

(1)装置B中试剂的作用是                                    
(2)认为气体Y中还含有CO2的理由是                           (用化学方程式表示)。
(3)为确认CO2的存在,需在装置中添加M于            (选填序号)。
a.. A之前      b . A-B间       c . B-C间       d . C-D间
(4)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是                                   
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液   含有淀粉的碘水   NaOH溶液
A         B        C
(5)装置C的作用是                             
(6)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、     、洗涤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有    (填序号)。

A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯   E.玻璃棒  F. 坩埚
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是    原因是                        (8)能表明I的还原性弱于SO2的现象是       

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    

(2)若通入Cl2不足量,溶液B中还含有                会影响测定结果。

(3) 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分,溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。

限选试剂:0.1 mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0.1 mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液

实验操作

实验现象与结论

取适量溶液B于试管中,滴加         ,振荡

,放置一段时间后,观察现象。

若溶液              ,则溶液B中含Cl2

若溶液              ,则溶液B中不含Cl2

方案二 :用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

(4)干燥管C的作用是                                             

(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得干燥管B增重ll.0g,则该铁触媒的化学式可表示为                  

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一:用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和            

(2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有       会影响测定结果。

(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。

    限选试剂:0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L1KSCN溶液

实验操作

实验现象与结论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)“干燥管C”的作用是                                                  

(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为                                   

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省资阳市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙:     

为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂:

①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0 mol·L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量     (填序号);

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加     (填序号)。

若___                       ___,           

则甲成立。

 

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度(滴定过程涉及的反应有:NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。实验步骤如下:

①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;

②在使用滴定管之前首先进行的操作是____;将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入     中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。

③重复滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为      mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

 

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