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    以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）①H2   ②O2  ③CO2  ④SO2   ⑤CH4
    （　　）
    A、①②B、③④C、①⑤D、①②⑤
    考点：气体的净化和干燥,气体的收集
    专题：实验题
    分析：碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥酸性气体；收集气体的方法为向下排空气法，被收集的气体密度应该小于空气密度，据此进行判断．
    解答： 解：①氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小，使用的是向下排空气法，故①正确；
    ②氧气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但是氧气的密度比空气大，使用的是向上排空气法，故②错误；
    ③二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙反应，不能被其干燥，故③错误；
    ④二氧化硫能与氢氧化钠和氧化钙反应，不能被其干燥，故④错误，
    ⑤甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空气小，使用的是向下排空气法，故⑤正确；
    根据以上分析可知，正确的为①⑤，
    故选C．
    点评：本题考查了常见气体的干燥与净化方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及干燥方法，正确分析题干装置特点及干燥剂性质为解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）
    A、KOH
    B、KCl
    C、CO2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
    B、根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质
    C、硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    D、电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、
        倾倒液体
    B、
         过滤
    C、
        加热液体
    D、
       熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应．下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、反应前气体反应物的总体积为0.224L
    B、生成物的分子个数为0.005NA
    C、产物中的N-H键个数为0.02NA
    D、加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（　　）
    A、火箭燃料B、药物合成
    C、冶金和新材料D、电磁波

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、50g46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NA
    B、实验室配制500ml 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8g绿矾，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀释，定容，摇匀
    C、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
    D、1L 0.1mol/L纯碱溶液中含有CO32-的数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的做法不正确的是（　　）
    A、分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、容量瓶使用前需要检查是否漏水
    C、配置0.1000mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ，
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变            d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸气（保持温度不变），则此平衡将
     
    移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
    ③直接甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为
     
    ．

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