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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．PbO2是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

    B

    【解析】

    试题分析：A、PbO2是得电子的，作正极，错误；B、Pb作负极，电极反应式：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓，正确；C、PbO2得电子，被还原，错误；D、电池放电时，硫酸被消耗，酸性减弱，错误。

    考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写。

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    《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

    ①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

    ⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

    A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤

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    A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu

    B．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

    C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2

    D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NA

    B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA

    C．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA

    D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

    a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

    b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

    H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

    CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

    回答：

    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________

    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

    Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

    （4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为

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    ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

    A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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    A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

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