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    仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

    选项
     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    实验
    目的
     

    除去KCl中少量MnO2
     

    用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 1 mol·L－1盐酸
     

    用NaCl溶液制备氯化钠晶体
     

    除去乙烯中少量SO2
     

    实验仪器或装置
     

    烧杯、玻璃
    棒、分液漏斗
     

    100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
     


     


     

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是( )

    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

    C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

    D．氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）

    A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态

    C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

    ⑴请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    ⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。

    ⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____ _(填字母)连接在_____ ____(填装置连接位置)。

    ⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。

    ⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀（PH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（PH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________________。

    ②加入CoCO3调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。

    ③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是

    A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

    B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

    C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

    D. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

    B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

    D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

    （1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

    （2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

    （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

    （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H〈 0 。

    （1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

    ① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。

    （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

    ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

    ③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）现有下列仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平，配制时，还缺少的仪器是 。

    （2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为 。

    （3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 。

    A．溶解后没有冷却便进行定容

    B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

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