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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    【答案】C

    【解析】

    A．氮气与氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2NA，A错误；

    B．硝酸具有强氧化性，1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，且如果常温下在浓硝酸中铁钝化，B错误；

    C．乙烯、丙烯的最简式相同，均为CH2，14 g气体含“CH2”的物质的量为1mol，其原子数为3NA，C正确；

    D．标况下的CCl4不是气体，无法计算2.24LCCl4含有的共价键数，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阳离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质________和________(填物质的化学式)。

    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为________(填序号)。

    A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

    ③将0.03 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________。

    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论________________________________________________________________________

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。

    (1)选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。

    (2)写出电极反应式：负极________，正极________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是（ ）

    A. 用明矾可以鉴别硬水和软水 B. 动植物体的腐烂属于缓慢氧化

    C. 霉变的食物蒸煮后可以继续食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列科技成果不属于化学成就的是（　　）

    A. 美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖。

    B. 我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍。

    C. 美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖。

    D. 我国纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)

    A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI

    C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）

    选项

    实验内容

    实验结论

    A.

    取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。

    H2C2O4浓度越大，反应速率越快

    B.

    向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

    产生的气体为乙炔

    C.

    取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。

    加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。

    D.

    检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

    不能证明溶液中含有Fe2+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

    a








    g


    j



    b

    c

    f


    i


    l

    m








    e






    h


    k





    d


















    （1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。

    （2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

    A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k

    （3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;

    （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。

    CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反应Ⅰ

    2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ

    下列说法中正确的是

    A. 反应I中碳元素被还原

    B. 反应II中CO2为氧化产物

    C. 处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2

    D. 处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应

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