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    【题目】下列有机物的分子中，不可能所有原子均共平面的是

    A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔

    【答案】A

    【解析】

    A．甲烷为正四面体结构，乙烷相当于甲烷中的1个H被甲基取代的产物，故所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．C2H4是平面结构，所有原子处于同一平面内，故B错误；C．苯是平面结构，所有原子都处于同一平面内，故C错误；D．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故D错误；故选A。

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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
    B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
    C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
    D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是( )

    A.NaB.MgC.AlD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：

    （1）求所得盐酸的物质的量浓度_____

    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度_____

    （3）将（2）的溶液取出500mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A.都是白色的固体
    B.都能和水反应形成强碱溶液
    C.都是碱性氧化物
    D.焰色反应的颜色都是紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列糖属于还原性二糖的是

    A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纤维素 D. 麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

    （1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。

    （2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

    （3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。

    （4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

    a.热水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

    （5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2) 作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔点一59℃、沸点11℃，常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。NaClO2 高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

    （1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________。

    （2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________；仪器B 的作用是_________________。

    （3）A 中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

    C 中反应的化学方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。

    （4） 实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

    （5）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH≤2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

    用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

    ①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

    ②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

    步骤1: 准确量取VmL 上述水样加入锥形瓶中。

    步骤2: 调节水样的pH________。

    步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

    步骤4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

    根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为____mol/L( 用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
    A.CuCl2
    B.FeCl2
    C.FeCl3
    D.NaCl

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