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    下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）
    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
    ②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
    ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
    ⑥用明矾净化自来水．
    分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解生成H+，能与铁锈反应；
    ②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成气体二氧化碳；
    ③草木灰中含K2CO3，铵态氮肥中含NH4+，二者混合相互促进水解；
    ④Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；
    ⑤AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸；
    ⑥明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性．
    解答：解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解生成H+，能与铁锈反应从而除去铁锈，与水解有关；
    ②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成气体二氧化碳，作泡沫灭火剂，与水解有关；
    ③草木灰中含K2CO3，铵态氮肥中含NH4+，二者混合相互促进水解降低肥效，与水解有关；
    ④Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则不能不能用磨口玻璃塞，与水解有关；
    ⑤AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体，与水解有关；
    ⑥明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，从而能够净化自来水，与水解有关，
    故选C．
    点评：本题考查盐类水解的应用，明确盐的类别及盐类水解的规律判断发生的水解反应是解答本题的关键，注意水解与生活的联系，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Cl-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）
    变小
    变小
    ，c（Cl-）
    变大
    变大
    ；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
    CD
    CD
    ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    ．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ．固体电解质里O2-的移动方向是
    向负极移动
    向负极移动
    ，向外电路释放电子的电极是
    负极
    负极
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈
    浅黄
    浅黄
    色，见光变
    黑
    黑
    色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
    变小
    变小
    ，c（Br-）
    变大
    变大
    ；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
    CD
    CD
    ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    ．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
    O2+4e-═2O2-
    O2+4e-═2O2-
    ．固体电解质里O2-的移动方向是
    向负极移动
    向负极移动
    ，向外电路释放电子的电极是
    负极
    负极
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面(1)至(3)记录了对太空中某星球外层空间取回的气体样品进行分析的过程：

    (1)将样品溶于水，发生其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性。

    (2)将A的溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。

    (3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合，经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。

    请回答下列有关问题：

    (1)A的化学式是___________________________________。

    (2)气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式是__________________。混合物D的俗名是_______

    _____________。

    (3)混合物D中的有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的化学方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测 题型：计算题

    (12分)
    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
    ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。

    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。

    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

     

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