Question

3．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．

请回答：
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为分液．
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为蒸馏，得到的物质W的名称为乙醇．
③试剂C可以选用下列的A（填序号）．
A．H₂SO₄         B．CO₂        C．NaOH       D．NaCl
④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
（3）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（4）①分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作；Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低；
③Z中的乙酸钠与酸反应生成乙酸；
④乙醇催化氧化生成乙醛和水．

解答 解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（3）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（4）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作，Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低，因此W为乙醇，
故答案为：蒸馏；乙醇；
③Z中的乙酸钠与酸反应方可生成乙酸，
故答案为：A．
④W为乙醇，乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，涉及酯化反应的制备反应装置，反应条件，反应特征等分析判断、分离混合物的操作步骤和方法选择和实验评价的分析等方面，题目难度中等．