【题目】在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是( )
A.在碱性溶液中:Na+、K+、
B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、、ClO-、
C.含Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、、I-
D.CH3COOH溶液:、Cl-、Cu2+、
【答案】C
【解析】
A. 在碱性溶液中存在大量的OH-;
B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液为碱性溶液;
C. Fe3+具有较强的氧化性, I-具有较强的还原性;
D. CH3COOH溶液电离能生成H+和CH3COO-,根据这两种离子判断离子是否能共存。
A. 在碱性溶液中存在大量的OH-,Na+、K+、 在溶液中均可大量共存,不符合题意,A项不选;
B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液为碱性溶液,溶液中Na+、、ClO-、均可共存,不符合题意,B项不选;
C. Fe3+具有较强的氧化性, I-具有较强的还原性,两者之间可发生氧化还原反应而不能共存,符合题意,C项选;
D. CH3COOH溶液电离能生成H+和CH3COO-,、Cl-、Cu2+、和H+、CH3COO-均能共存,不符合题意,D项不选;
答案选C。
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【题目】最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球,镍原子用大○球, 镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是
A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3
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【题目】有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液,无沉淀生成。另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过 CCl4层的颜色变化,能判断出溶液中 I-肯定存在
C.试样加足量氯水无气体产生,说明溶液中 CO32-肯定不存在
D.肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
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【题目】下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是( )
A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B. 电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道
C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D. 若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反
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【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A.反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
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【题目】50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由: ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
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【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:①__________,②__________,
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________;
(3)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外,还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
A.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 |
B.用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) |
C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 |
D.容量瓶未经干燥使用 |
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________
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