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【题目】在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是(

A.在碱性溶液中:Na+K+

B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:NaClO

C.Fe3+的溶液:NaMg2I

D.CH3COOH溶液:ClCu2

【答案】C

【解析】

A. 在碱性溶液中存在大量的OH-

B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液为碱性溶液;

C. Fe3+具有较强的氧化性, I-具有较强的还原性;

D. CH3COOH溶液电离能生成H+CH3COO-,根据这两种离子判断离子是否能共存。

A. 在碱性溶液中存在大量的OH-Na+K+ 在溶液中均可大量共存,不符合题意,A项不选;

B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液为碱性溶液,溶液中NaClO均可共存,不符合题意,B项不选;

C. Fe3+具有较强的氧化性, I-具有较强的还原性,两者之间可发生氧化还原反应而不能共存,符合题意,C项选;

D. CH3COOH溶液电离能生成H+CH3COO-ClCu2H+CH3COO-均能共存,不符合题意,D项不选;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球,镍原子用大球, 镁原子用大)如图所示。该晶体的化学式是

A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一份澄清溶液,可能含有 NaKNH4+Ca2Fe3SO42CO32SO32ClI中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液,无沉淀生成。另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

则关于原溶液的判断中不正确的是

A.是否存在 NaK需要通过焰色反应来确定

B.通过 CCl4层的颜色变化,能判断出溶液中 I肯定存在

C.试样加足量氯水无气体产生,说明溶液中 CO32肯定不存在

D.肯定不存在的离子是 Ca2Fe3SO42CO32Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是(  )

A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B. 电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道

C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D. 若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0ΔH0

B.体系的总压强pp(状态Ⅱ)2p(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)c(CO,状态Ⅱ)2c(CO,状态Ⅲ)

D.逆反应速率:v(状态Ⅰ)v(状态Ⅲ)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(偏大偏小无影响”)

(4)该实验常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(相等不相等”),简述理由: ______________

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH________(偏大偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。

③标准状况下,1 L HCl1 L H2O的物质的量相同。

④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。

⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是

A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

1)写出下列仪器的名称:____________________

2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________

3)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L1Na2CO3溶液480 mL

应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:__________

所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外,还需要__________(填仪器名称)

根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:

ANa2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

B.用左码右物的称量方法称量晶体(使用游码)

C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

D.容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)

装置是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________

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