【题目】利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。
(1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。
(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。
【答案】稀硫酸 装置内外压强 偏小 
【解析】
根据实验原理即测定一定质量的镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气体积，根据氢气的量计算镁的物质的量，最后再根据M=
计算镁的相对原子质量，测量氢气体积时注意量气管的使用方法，据此分析解答。
(1)根据实验原理：镁与足量的稀硫酸反应，所以在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量使金属镁完全反应；
(2)反应前后应调整量气管和水准管液面相平，保持装置内外压强；若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小；
(3)根据镁与硫酸反应的方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n(H2)=
mol，根据方程式中物质反应转化关系可知n(Mg)= n(H2)=
mol，根据物质的量与质量关系式：n=
，可知镁的摩尔质量M=
g/mol。
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【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）
A.锌和盐酸生成氢气
B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。下列说法正确的是（ ）
A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2
B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度
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【题目】氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
（1）合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
请写出该合成氨反应的热化学方程式___。
（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。
①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是___。
（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4molN2和12molH2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为___MPa。(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
（4）下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是___。
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【题目】可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。
I.实验步骤
（1）配制待测白醋溶液。用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL___(填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液，并记录初始读数。
（3）滴定。判断滴定终点的现象是___，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。
（4）某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为___mL。
II.实验记录
数据记录如下：
III.数据处理与误差分析
（5）依据以上数据，市售白醋总酸量=___g/(100mL)。
（6）下列实验操作，导致测量结果偏大的是___。
A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；
B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；
C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；
D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；
E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；
F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)地壳中含量最多的元素是______，非金属性最强的元素是______。
(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______。
(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_____，能形成的二元强酸是________。
(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。
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【题目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入标准状况下1.12LCO2气体，充分反应后，假设所得溶液的体积不变，在所得溶液中，下列有关粒子的关系正确的是（ ）
A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)
D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是
A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。
B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（ ）
A.原子半径Z<M
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
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