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    用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

    B．

    若V=10 mL，则pH=7

    　

    C．

    若V＜10 mL，则溶液显酸性

    D．

    若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：

    化学键

    N—H

    N—N

    O==O

    N≡N

    O—H

    键能(kJ/mol)

    386

    167

    498

    946

    460

    发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是                                                                                           (　　)

    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)        B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)                   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

    （2）②组情况表明，c      0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

    c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是                                  。

    （2）b点所示溶液中的溶质是                 。

    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

    A．二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－

    B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2O

    C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O

    D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

        A．质子数：c>d                B．离子的还原性：Y2－>Z－

        C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ      D．原子半径：X<W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：

    若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有           种。

    （2）将转变为的流程为

    则a试剂是                 ，b试剂是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是         

    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

      （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、

    另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6

    pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

       （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构

    如图三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

    ①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键  

     （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出

    上述过程的离子方程式：                                 。

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