【题目】碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途,海洋中虽然含碘的浓度相当小,每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t,比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%~0.5%,有的可达1%,比海水中碘的浓度高出十几万倍!海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室提取碘的流程如下:
(1)实验操作①的名称是_________,实验操作③所用主要仪器名称为____________,实验②发生的离子反应方程式为 ___________________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是___________(填序号)。
A.四氯化碳(沸点77℃) B.酒精(沸点78℃) C.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消耗此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量_________(填序号)溶液,反应的离子方程式为___________。
A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂,采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。
①____________
②____________
③____________
【答案】过滤 分液漏斗 Cl2+2I-=2Cl-+I2 AC D ICl+I-=Cl-+I2 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水方向颠倒
【解析】
海藻提取碘的流程是:海藻在坩埚中灼烧,向海藻灰中加水,得到悬浊液,过滤得到含I-的溶液,通入氯气把I-氧化为I2,用有机溶液萃取I2水中的I2,蒸馏得到晶体I2;
(1)实验操作①是分离含I-的溶液和海藻灰渣,属于固液分离,名称是过滤,实验操作③是用有机溶液萃取I2水中的I2,所用主要仪器是分液漏斗,实验②是通氯气把I-氧化为I2,发生的离子反应方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(2) 用有机溶液萃取I2水中的I2,酒精与水互溶,不能用酒精作萃取剂,提取碘的过程中,选择的有机试剂是四氯化碳、苯,选AC;
(3) 要实现转化ICl→I2,应该加入还原剂,且不引进杂质离子,可以选择还原性较强的碘离子;ICl中I的化合价为+1,ICl发生还原反应生成I2,ICl+KI= I2+KCl,所以为使碘全部游离出来,应加入适量KI溶液,选D;该反应的离子方程式为ICl+I-=Cl-+I2;
(4)蒸馏操作时,温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处,错误1是温度计插到了液体中;冷凝管中的冷凝水应“低进高出”,错误2是冷凝管进出水方向颠倒;给烧杯加热应垫上石棉网,错误3是缺石棉网。
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【题目】关于的说法正确的是
A. 所有碳原子有可能都在同一平面上
B. 最多可能有9个碳原子在同一平面上
C. 只可能有3个碳原子在同一直线上
D. 有7个碳原子可能在同一条直线上
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )
A. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应
B. 能发生加成、取代、不能发生消去反应
C. 不能使溴水褪色
D. 能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种无色无味的晶体,他在医药、炸药、照相药剂、树脂及农药合成等中应用广泛,它又是汽车安全气囊最理想的气体发生原料。有关他的制取以及纯度测定实验如下,试分析并回答:
(1)①方法一,液氨法,液氨与金属钠反应生成NaNH2,再与笑气反应(NaNH2+N2O→NaN3+NaOH+Y),Y的常用检测检验方法是_____________;
②方法二,水合肼法,N2H4H2O+NaOH+C2H5ONO= NaN3+C2H5O H+3H2O,C2H5ONO即亚硝酸乙酯,可用乙醇、硫酸与NaNO2来制取,其中C2H5ONO从组成看,可用另一种同分异构体代替:___________(写名称);由此有人提出用N2H4与NaNO2在一定条件下直接制取NaN3,其化学方程式是__________;
③方法三,尿素法,尿素[CO(NH2)2]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO2及脱水等经一系列反应后生成NH2CON3,后者再与NaOH反应,即发生NH2CON3+NaOH→NaN3+Y+Z+H2O,生成NaN3,则Z的俗名是_____。
(2)采用如下装置测定NaN3纯度:准确称量1.40克NaN3样品,与NaClO反应产生N2并放出热量(注:杂质不与NaClO反应)。
①使小试管中的NaN3样品与NaClO溶液接触的操作是____________;该反应的化学方程式是___________;
②仪器X的名称是____________,使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及____;反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是__________;
③常温下量气筒读数为672mL(N2的密度为1.25 gL-1)。则该NaN3样品的纯度是_______。
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【题目】最近,中国科学家运用穿山甲的鳞片特征,制作出中弹后可自我恢复的防弹衣!这神奇的秘密就在于它的分子结构,它以一种独特方式连接在一起(图示如下),所以分子能保留对最初形状的记忆。这种记忆结构使得鳞片能够经受住外部的强力物理冲击,而且用水就能唤起这种记忆,同时在可变形的参与下进行自我修复,只要这种鳞片保持完整,无论变形有多严重,都可以完全恢复到初始状态。
试分析并回答:
(1)该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A(呈碱性)和_______(B),链内官能团主要是_________(均写名称)。
(2)C=OH-N中,除共价键外,还有______(写作用力名称)。
(3)苯与足量硝酸(混酸)作用往往得到间二硝基苯,混酸又要氧化-NH2,所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下:
I.b的化学方程式是_________;
II.完成对硝基苯胺制取的路线:_________
。
(4)B的符合下列条件的同分异构体是________(写结构简式)。
①能发生银镜反应;②仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物;③分子中不含酚羟基、O-O键。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】氟喹诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:
(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。
(2)由C→D的反应类型是_____。
(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。
(4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:_____。
Ⅰ.是一种α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_____。
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:
已知:
ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’
ⅱ.R-HC=CH-R’
ⅲ.R-HC=CH-R’
(以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是___。
(2)D的结构简式是___。
(3)由 F生成 G的反应类型是___。
(4)由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是___。
(5)下列说法正确的是___(选填字母序号)。
A.G存在顺反异构体
B.由G生成H的反应是加成反应
C.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D.1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH
(6)E有多种同分异构体,请写出符合下列要求的所有同分异构体。___
①属于芳香族化合物,不考虑立体异构
②既能发生加聚反应,又能发生水解反应
③核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2
(7)以乙烯为原料,结合题给信息设计合成的路线。(用流程图表示,无机试剂任选)___。
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