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有四位同学分别对四种溶液中所含的四种离子进行检测,所得结果如下,其中所得结果错误的是(  )
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、OH-、CO32-、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、NO3-
D、K+、NO3-、OH-、Cl-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:结合溶液的电中性原则以及离子之间能否大量共存解答该题.
解答: 解:题中A、C、D离子之间不发生反应,可大量共存,且存在阳离子和阴离子,可满足溶液的电中性原则,而B只有阴离子,没有阳离子,不能满足溶液的电中性原则,
故选B.
点评:本题考查离子共存问题,注意从溶液的电中性的角度分析,任何溶液都不可能只存在阴离子而没有阳离子的情况,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源.反应温度高达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.对于该反应的说法正确的是(  )
A、联氨是氧化剂
B、氧化产物和还原产物的质量比为1:2
C、属于置换反应
D、该反应的优点有热值高、无污染等

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、18g水所含电子数为NA
B、8g氦气所含分子数为NA
C、3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA
D、24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
B、常温常压下,金属与酸反应生成2g H2,转移电子数为2NA
C、含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时,转移0.2mol电子
D、1L含NA个NH3?H2O的氨水,其浓度为1mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA
B、标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D、1mol甲基中含电子数目为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为(  )
A、1:1B、3:2
C、2:3D、1:6

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、由CH4和C2H4组成的混合物中共有NA个分子,其中氢原子数为4NA
B、等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH) 所含电子数不等
C、标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
D、一个甘氨酸分子中存在9对共用电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量.下列叙述不正确的是(  )
A、沉淀X的成分是SiO2
B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物,不溶的是酸性氧化物
D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤,滤液和沉淀中各含两种金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电离平衡常数(K)的说法正确的是(  )
A、电离平衡常数与温度无关
B、相同条件下,电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱
C、对于CH3COOH?CH3COO-+H+,当再加入量冰醋酸时,(K)值增大
D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

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