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某可逆反应已达到化学平衡,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确是(  )
①反应物的浓度一定降低  ②生成物的质量分数一定增加  ③反应物的转化率一定增大
④一定有能量的变化  ⑤使用了合适的催化剂  ⑥正反应速率一定大于逆反应速率.
A、①②③B、②⑤
C、③⑤⑥D、④⑥
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:①如增大反应物的浓度,平衡向正方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大;
②生成物质量增大小于混合物总质量增大,生成物的质量分数可能降低;
③增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低;
④平衡移动,说明有能量的变化;
⑤加入催化剂,正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动;
⑥平衡向正反应移动,正反应速率一定大于逆反应速率.
解答: 解:①如增大反应物的浓度,平衡向正方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大,故①错误;
②生成物质量增大小于混合物总质量增大,生成物的质量分数可能降低,故②错误;
③增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低,故③错误;
④平衡移动,说明有能量的变化,故④正确;
⑤加入催化剂,正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故⑤错误;
⑥平衡向正反应移动,正反应速率一定大于逆反应速率,故⑥正确;
综上所述④⑥正确,故选D.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,注意影响化学平衡移动的因素,解答时注意从勒沙特列原理的角度分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

反应A(g)+4B(g)?3C(g)+2D(g).在不同的情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是(  )
A、v(D)=0.5 mol/(L?s)
B、v(A)=0.15 mol/(L?min)
C、v(B)=0.6 mol/(L?min)
D、v(C)=0.1 mol/(L?s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于晶体说法的正确组合是:(  )
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子键中常含有共价键的成分,如氧化镁的化学键中共价键成分比氟化钠多
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏.
A、①②③⑥B、①②④
C、③④⑧D、③⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(  )
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物还原性强
D、X的氧化物对应水化物酸性比Y的氧化物对应水化物酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下Ca(OH)2的KSP为5.6×10-6,在常温下将适量Ca(OH)2固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ca2+和OH-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)=1.118×10-2mol?L-1].若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol?L-1 CaCl2溶液,下列示意图中,能正确表示t1,时刻后Ca2+和OH-浓度随时间变化关系的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(  )
A、最高正化合价:③>②>①
B、第一电离能:③>②>①
C、电负性:③>②>①
D、原子半径:③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是(  )
A、c(SO32-)+c( OH-)=c(H+)+c(H2SO3
B、c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c ( H+
C、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c( OH-
D、c(Na+)>c(HSO3-)>c( OH-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下能级符号正确的是(  )
A、4sB、2dC、3fD、1p

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是(  )
A、2、5B、2、7
C、2、8、5D、2、8、7

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