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    决定化学反应速率的根本因素是

    A．温度和压强 B．反应物的浓度

    C．反应物的性质 D．催化剂

    C

    【解析】

    试题分析：化学反应速率的决定因素是物质的性质，温度、压强、反应物的浓度、催化剂只是外界条件，可以影响化学反应速率但不起决定作用。

    考点：化学反应速率的影响因素。

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    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸

    C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可用于制备少量NH3

    D．装置④可用于制取并收集干燥的O2

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    A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

    A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化

    C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动

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    下列说法正确的是

    A、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性

    B、pH＝6的溶液一定显酸性

    C、pH＝7的溶液一定显中性

    D、c(OH－ )＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省荆门市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

    （1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。

    A．200mL B．300mL C．400mL

    （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，装置Ⅲ 增重bg，量气管中收集到VmL气体，则a、b 、V之间的关系是 ；

    （4）若在烧瓶中投入一定量的锌，加入18mol·L－1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省荆门市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

    A．1:1 B．5:1 C．9:4 D．11: 2

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    下列仪器中不能用于加热的是

    A．烧杯 B．容量瓶 C．试管 D．蒸发皿

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    把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

    A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

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