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14.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.用盐酸除铁锈:Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++(3+x)H2O
B.Mg(HCO32溶液与足量的 NaOH 溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C.强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.用NaOH 溶液吸收 NO2:2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

分析 A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;
B.氢氧化镁更难溶,氢氧化钠足量时生成氢氧化镁沉淀;
C.强碱性溶液中,反应产物不能存在氢离子;
D.氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,该反应不满足电子守恒.

解答 解:A.用盐酸除铁锈,反应的离子方程式为:Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++(3+x)H2O,故A正确;
B.Mg(HCO32溶液与足量的 NaOH 溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水,正确的离子方程式为:Mg++2HCO3-+4OH-═2CO32-+2H2O+Mg(OH)2↓,故B错误;
C.强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,反应产物中不会存在氢离子,正确的离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C错误;
D.用NaOH 溶液吸收 NO2,反应的化学方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,改成离子方程式为:2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

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4.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是(  )
A.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ•mol-1
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C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1

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5.今有A、B、C、D四种元素,其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的.他在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,若进一步提取,可得一种红棕色液体,有刺鼻的气味.B、C、D的原子核外电子层均不超过3个.D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等.D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍.
则(1)四种元素分别为:ABr,BH,CO,DS.(写出元素符号)
(2)由A元素的单质与C、D两种元素的化合物的水溶液反应生成两种酸的化学方是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr.

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2.将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为(  )
A.7.9mol/LB.6.25mol/LC.6.75 mol/LD.7 mol/L

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9.下列化学用语正确的是(  )
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B.醋酸铵的电离:CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
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D.碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

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19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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3.下列电离方程式或水解方程式正确的是(  )
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12.某种品牌的婴儿配方奶粉,部分营养成分的含量如下表所示,表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为(  )
营养成分
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A.金属B.非金属C.元素D.分子

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