Question

【题目】Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

(1)电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_____。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH 的反应如下：

反应Ⅰ	Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4
反应Ⅱ	Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015

解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因_____。

(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；ClO-发生的电极反应式为____________。

(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：

比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系_____，原因是_____。

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH HClO K2>K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为NaClO更充分，且NaClO比HClO更稳定 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- > 在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大

【解析】

电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；氯水具有漂白性，原因是氯水中含有具有强氧化性的次氯酸；漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时，其与空气中的二氧化碳结合生成次氯酸从而起到漂白的作用；次氯酸不稳定易分解，不便于运输，而把次氯酸转化为次氯酸钠，次氯酸钠稳定，便于运输；根据图象的趋势和数据可知，在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大。

(1)电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

(2)①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸(HClO)；

②氯水和漂白液的有效成分分别为HClO、NaClO，根据平衡常数K2>K1，确定漂白液的有效成分更多，并且NaClO比HClO更稳定，所以不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂；

(3)Fe-2e-=Fe2+应为负极反应，则正极反应中ClO-得电子被还原，方程式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

(4)根据漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化图可知Ⅰ的次氯酸钠的含量大于Ⅱ的，浓度越大反应速率越大，则v(Ⅰ)>v(Ⅱ)。