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    17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
    据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
    B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
    C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
    D．若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证

    分析 ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲，则一定不含Fe3+、Mg2+，一定含NH4+，n（NH4+）=0.02mol；
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的CO32-不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n（Al3+）=$\frac{1.02g}{102g/mol}$×2=0.02mol；
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含SO42-，与SO42-反应的Ba2+不能存在，n（SO42-）=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，然后结合电荷守恒解答．

    解答 解：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲，则一定不含Fe3+、Mg2+，一定含NH4+，n（NH4+）=0.02mol；
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的CO32-不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n（Al3+）=$\frac{1.02g}{102g/mol}$×2=0.02mol；
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含SO42-，与SO42-反应的Ba2+不能存在，n（SO42-）=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，
    由电荷守恒可知，阴离子总数（0.05mol×2）＞阳离子总数（0.02×1+0.02×3），则一定还含阳离子K+，上述实验不能确定是否含Cl-，
    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol•L-1，故A错误；
    B．由上述分析可知，实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3，碳酸钡与盐酸反应，故B正确；
    C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=$\frac{0.05mol×2-0.02mol-0.02mol×3}{0.05L}$=0.4 mol•L-1，故C正确；
    D．若要判断原溶液中是否有Cl-，需要排除硫酸根离子的干扰后，加硝酸、硝酸银检验，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的反应、现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意溶液分为两等份及电荷守恒应用，题目难度不大．

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