练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A．用25 ml的碱式滴定管量取14.8 ml的KMnO4溶液
    B．用100ml量筒量取5.2 ml盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用100 ml容量瓶配制80 ml  0.1 mol•L一的盐酸

    分析 A．碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀；
    B．100mL 量筒精确到1mL；
    C．托盘天平的精确度为0.1g；
    D．100mL容量瓶只能配制100mL盐酸．

    解答 解：A．碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误；
    B．100mL 量筒精确到1mL，无法量取5.2mL 盐酸，故B错误；
    C．托盘天平称取25.20gNaCl固体是不合理的，数据25.20gNaCl不符合的精确度为0.1g，故C错误；
    D．容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶能配制100mL盐酸，然后量取80mL，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，配制一定物质的量浓度的溶液，学生应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
    （1）电源的正极是X，A中阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+4H2O
    （2）电解过程中，电极质量增加的是铜（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
    A溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入2mol氯化氢（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
    （4）实验室一般用KI淀粉溶液检验a电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是溶液变蓝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．结构决定物质的性质、变化，请结合图回答问题．

    （1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是碳原子最外层电子数为4，不易得失电子；
    （2）图2中A的化学式可能是C2H5OH，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
    Ⅰ．CH4还原法：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
    温度 n/mol时间/min010204050
    T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
    （1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
    （2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
    （3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
    A．缩小容器体积     B．增大CH4浓度        C．降低温度         D．加入催化剂
    Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.5mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列装置能组成原电池的是I、III、IV．（填序号）

    （2）对于锌-铜-硫酸铜组成的原电池装置，当锌片溶解32.5g时，导线中有6.02×1023个电子通过，电解质溶液的质量增加31.5g．
    （3）如图所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．把3.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1.5mol/L，1.0mol/L．
    （2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度2.5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（　　）
    A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
    B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
    C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
    D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
    （1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    （3）验证固体产物中铁元素的价态
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用．
    步骤2取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液变红色，则固体产物含+3价铁
    步骤3取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁
    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案