Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 1 L 1mol/L的盐酸含有N_A个HCl分子
• C． 标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B、HCl为强电解质，在溶液中电离；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、此反应中生成的2molHNO₃完全来自于NO₃^-，NH₄⁺和NO₃^-发生归中反应．

解答 解：A、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B、HCl为强电解质，在溶液中电离，不存在HCl分子，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、此反应中生成的2molHNO₃完全来自于NO₃^-，5molNH₄⁺和3molNO₃^-发生归中反应生成4mol氮气，故转移15mol电子时生成4mol氮气，即生成28 g N₂时即1mol，转移的电子数目为3.75N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．