标准状况下,0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧,将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水,测得浓硫酸增重9.0g,沉淀的物质的量为0.4mol。试计算:
(1)(3分)该有机化合物的分子式;
(2)(3分)写出其可能的结构简式并命名;
(3)(4分)计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积。
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对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
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标准状况下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气;②混有1/3体积空气的氯化氢气体;③纯净的NO2气体;④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )
A.①=②=③=④ B.①=②=③>④
C.①=②=③<④ D.④>①=②>③
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拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述正确的是 ( )
A.属于芳香烃 B.属于有机化合物
C.不能发生取代反应 D.在一定条件下可以发生酯化反应
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(1)写出下列微粒的电子式。
C2H4 CH3— OH–
(2)键线式 表示的分子式 ;结构简式为 ;名称是 。
(3)、根据命名写出该物质的结构简式
2,3-二甲基-2-戊烯 ; 对二甲苯
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下列有关说法正确的是:
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.H2的热值为142.9kJ·g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
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发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
下列有关混合动力车的判断正确的是
A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2H2O+2e-H2↑+2OH-
D.在刹车和下坡时,乙电极增重
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点:CO2 >KCl >SiO2 B.水溶性:HCl >H2S > SO2
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性:HF >H2O >NH3
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反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a∶b∶c为________;
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________;
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是__________,采取的措施是________;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2______T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是________________________________________;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
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