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    12．对于反应2SO2+O2?2SO3，下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%
    B．工业上选用V2O5作该反应的催化剂，目的是为了加快化学反应速率
    C．工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率
    D．升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

    分析 A、该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；
    B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；
    C、增大压强能加快化学反应速率；
    D、升高温度使得化学反应速率加快，但温度过高反应转换率低并且会使催化剂失效；

    解答 解：A、可逆反应的反应物不能完全转化，所以SO2的转化率达不到100%，故A错误；
    B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；
    C、增大压强能加快化学反应速率，故C错误；
    D、升高温度使得化学反应速率加快，但温度过高反应转换率低并且会使催化剂失效，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化
    B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
    C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32- 或SO32-
    D．某溶液中滴加BaCl2．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（　　）
    A．CCl4、CH4B．NH4Cl、HClC．NaOH、H2OD．Na2S、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：
    B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
    C．O2-的结构示意图：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    （1）上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量的是②③④⑤（填序号）；
    （2）用一定量水蒸气通过炽热的炭层后，测得收集到的水煤气体积为22.4L（标准状况下），则该反应过程中吸收的热量为65.65KJ；
    （3）将2.4g炭转化为水煤气，再将水煤气完全燃烧生成气态物质，整个过程的热效应总和为-78.7kJ•mol-1；
    （4）欲用燃烧法测定某水煤气（其成分为CO和H2）中CO的体积分数，实验时需要测定的数据是第一个碱石灰增加的质量（如m g）；
    （5）NO和CO的反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO和CO转化成无害物质排出，上述反应在使用催化器后，K值将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：趁热过滤（将滤液）冷却结晶
    ①蒸发结晶；②；洗涤；将分离出去，③；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ③产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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